Beskrivelse
Hydrogenperoxid er en kemisk forbindelse med formlen H2O2. I sin rene form er det en meget lyseblå væske, der er lidt mere tyktflydende end vand. Det bruges som et oxidationsmiddel, blegemiddel og antiseptisk middel, sædvanligvis som en fortyndet opløsning (3 procent -6 vægtprocent) i vand til forbrugerbrug og i højere koncentrationer til industriel brug. Koncentreret brintoverilte, eller "høj-test peroxid", nedbrydes eksplosivt ved opvarmning og har været brugt som drivmiddel i raketer.
Hydrogenperoxid er en reaktiv oxygenart og den enkleste peroxid, en forbindelse med en oxygen-ilt-enkeltbinding. Det nedbrydes langsomt til vand og elementært oxygen, når det udsættes for lys, og hurtigt i nærvær af organiske eller reaktive forbindelser. Det opbevares typisk med en stabilisator i en svagt sur opløsning i en mørk flaske for at blokere lyset. Det findes i biologiske systemer, herunder menneskekroppen. Enzymer, der bruger eller nedbryder hydrogenperoxid, klassificeres som peroxidaser.
Hydrogenperoxid (H2O2) er et ikke-plant molekyle med (snoet) C2-symmetri; dette blev første gang vist af Paul-Antoine Giguère i 1950 ved hjælp af infrarød spektroskopi. Selvom O−O-bindingen er en enkeltbinding, har molekylet en relativt høj rotationsbarriere på 386 cm−1 (4,62 kJ/mol) for rotation mellem enantiomerer via trans-konfigurationen og 2460 cm−1 (29,4 kJ/mol) via cis-konfigurationen. Disse barrierer foreslås at skyldes frastødning mellem de enlige par af de tilstødende oxygenatomer og dipolære effekter mellem de to O–H-bindinger. Til sammenligning er rotationsbarrieren for ethan 1040 cm−1 (12,4 kJ/mol). Den ca. 100 graders dihedrale vinkel mellem de to O-H-bindinger gør molekylet chiralt. Det er det mindste og enkleste molekyle, der udviser enantiomerisme. Det er blevet foreslået, at de enantiospecifikke interaktioner mellem den ene snarere end den anden kan have ført til amplifikation af én enantiomer form af ribonukleinsyrer og derfor en oprindelse for homochiralitet i en RNA-verden. De molekylære strukturer af gasformigt og krystallinsk H2O2 er væsentligt forskellige. Denne forskel tilskrives virkningerne af hydrogenbinding, som er fraværende i den gasformige tilstand.
Kogepunktet for H2O2 er blevet ekstrapoleret til at være 150,2 grader (302,4 grader F), cirka 50 grader (90 grader F) højere end vand. I praksis vil hydrogenperoxid undergå potentielt eksplosiv termisk nedbrydning, hvis det opvarmes til denne temperatur. Det kan sikkert destilleres ved lavere temperaturer under reduceret tryk. I vandige opløsninger adskiller hydrogenperoxid sig fra det rene stof på grund af virkningerne af hydrogenbinding mellem vand og hydrogenperoxidmolekyler. Hydrogenperoxid og vand danner en eutektisk blanding, der udviser frysepunktssænkning helt ned til -56 grad; rent vand har et frysepunkt på 0 grader og rent hydrogenperoxid på -0.43 grader . Kogepunktet for de samme blandinger er også sænket i forhold til gennemsnittet af begge kogepunkter (125,1 grader). Det sker ved 114 grader. Dette kogepunkt er 14 grader højere end for rent vand og 36,2 grader mindre end for rent hydrogenperoxid.
Populære tags: kemiske egenskaber af hydrogenperoxid, Kina, leverandører, producenter, fabrik, tilpasset, engros, billig, rabat, lav pris, gratis prøve
